Gallium
|
|
| Chemisch element | |
| |
| Gallium kristallen | |
| Naam | Gallium, naar Gallia (Latijn) |
| Symbool | Ga |
| Atoomnummer | 31 |
| Soort | Boorgroep |
| Kleur | Zilvergrijs |
| Smeltpunt | 29,7646 oC |
| Kookpunt | 2400 oC |
Portaal  Scheikunde
| |
|---|---|
Gallium is een chemisch element met het symbool Ga en atoomnummer 31 van het Periodiek Systeem in de scheikunde. Het is vernoemd naar Gallia (Latijn voor: Frankrijk), thuisland van de Franse ontdekker en chemicus Paul-Èmile Lecoq De Boisbaudran in 1875.
Voorkomen
Zuiver gallium komt in de natuur niet als vrij element voor, maar als gallium(III)-verbindingen in sporenhoeveelheden in zink-ertsen (zoals sfaleriet) en in bauxiet (aluminium-erts). Gallium is een vloeistof bij temperaturen hoger dan 29,76 °C, en smelt in de handen van een persoon bij een normale lichaamstemperatuur van 37,0 °C.
Gallium in erts of mineraal
Geschiedenis
Gebruik
Als zuiver gallium is het een zacht, zilverachtig metaal bij kamertemperatuur en standaard druk. In vloeibare toestand wordt het zilverwit. Als er te veel kracht wordt uitgeoefend, kan het gallium breken. Sinds de ontdekking in 1875 wordt gallium op grote schaal gebruikt om legeringen met een laag smeltpunt te maken. Het wordt ook gebruikt in zogeheten halfgeleiders (elektronische onderdelen).
Galliumlegeringen worden in thermometers gebruikt als een niet-giftig en milieuvriendelijk alternatief voor kwik en zijn bestand tegen hogere temperaturen dan kwik.
Gallium wordt voornamelijk gebruikt in de elektronica. Galliumarsenide, de primaire chemische verbinding van gallium met arseen in elektronica, wordt gebruikt in microgolfcircuits (radar, satelliet en LAN verbindingen), hoge-snelheid schakelcircuits en infrarood-circuits. Halfgeleidend galliumnitride (gallium-stikstof verbinding) en indiumgalliumnitride produceren blauwe en violette lichtgevende dioden (LED's) en diode-lasers. Gallium wordt ook gebruikt bij de productie van kunstmatige gadolinium-gallium-granaat voor sieraden.
Biologie
Gallium heeft geen bekende natuurlijke rol in de biologie. Galliumzouten gedragen zich op dezelfde manier als ijzer-zouten in biologische systemen (planten, dieren en mensen) en worden gebruikt in sommige medische toepassingen, waaronder geneesmiddelen en radiofarmaceutica (middelen om bijvoorbeeld organen en tumoren zichtbaar te maken op röntgenfoto's).
Veiligheid
Toepassingen
Plaats in het periodiek systeem
| Periodiek systeem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||