Chloor: verschil tussen versies
Regel 18: | Regel 18: | ||
Vanwege zijn grote reactiviteit heeft alle chloor in de [[aardkorst]] de vorm van zogeheten ''ionische'' chlorideverbindingen, waaronder keukenzout. Keukenzout is een [[mineraal]] dat voornamelijk bestaat uit [[natrium]]-chloride (NaCl). Chloor is te reactief om als het vrije element in de natuur voor te komen. Het is het op één na meest voorkomende halogeen (na [[Fluor (element)|fluor]]) en het eenentwintigste meest voorkomende chemische element in de aardkorst. Deze aardkorstafzettingen vallen echter in het niet bij de enorme chloride-reserves in zeewater. kleinere hoeveelheden in ''hogere concentraties'' (dichter op elkaar) komen voor in sommige binnenzeeën en ondergrondse pekelbronnen , zoals het [[Great Salt Lake]] in [[Utah]] en de [[Dode Zee]] in [[Israël]]. |
Vanwege zijn grote reactiviteit heeft alle chloor in de [[aardkorst]] de vorm van zogeheten ''ionische'' chlorideverbindingen, waaronder keukenzout. Keukenzout is een [[mineraal]] dat voornamelijk bestaat uit [[natrium]]-chloride (NaCl). Chloor is te reactief om als het vrije element in de natuur voor te komen. Het is het op één na meest voorkomende halogeen (na [[Fluor (element)|fluor]]) en het eenentwintigste meest voorkomende chemische element in de aardkorst. Deze aardkorstafzettingen vallen echter in het niet bij de enorme chloride-reserves in zeewater. kleinere hoeveelheden in ''hogere concentraties'' (dichter op elkaar) komen voor in sommige binnenzeeën en ondergrondse pekelbronnen , zoals het [[Great Salt Lake]] in [[Utah]] en de [[Dode Zee]] in [[Israël]]. |
||
− | In de industrie wordt chloor als zuiver elementair gas gewoonlijk geproduceerd door de [[elektrolyse]] van natriumchloride opgelost in water. Deze methode, het ''chlooralkaliproces'' dat in 1892 werd geïndustrialiseerd, levert nu het meeste industriële chloorgas op. |
+ | In de industrie wordt chloor als zuiver elementair gas gewoonlijk geproduceerd door de [[elektrolyse]] van natriumchloride opgelost in water. Deze methode, het ''chlooralkaliproces'' dat in 1892 werd geïndustrialiseerd, levert nu het meeste industriële chloorgas op. Dit gas is meestal di-chloor wat zeer giftig is. |
== Chloor in verbindingen en modellen == |
== Chloor in verbindingen en modellen == |
||
<gallery> |
<gallery> |
||
Bestand:Chlorine ampoule.jpg|Chloorgas in een ampul (afgesloten glazen buisje) |
Bestand:Chlorine ampoule.jpg|Chloorgas in een ampul (afgesloten glazen buisje) |
||
− | Bestand:Chlorine-3D-balls.png|Model van di-chloor [[molecuul]] met twee chloor-[[atomen]] |
+ | Bestand:Chlorine-3D-balls.png|Model van di-chloor [[molecuul]] met twee chloor-[[atomen]]. Di-chloor gas is zeer giftig. |
Bestand:Liquid chlorine in flask.jpg|Vloeibaar Chloor in laboratorium glas |
Bestand:Liquid chlorine in flask.jpg|Vloeibaar Chloor in laboratorium glas |
||
Bestand:Chlorine-dioxide-CPK.png|Chloor-dioxide (Cl O<sub>2</sub>) |
Bestand:Chlorine-dioxide-CPK.png|Chloor-dioxide (Cl O<sub>2</sub>) |
Versie van 18 sep 2021 14:54
Werk in uitvoering! Aan dit artikel wordt de komende uren of dagen nog gewerkt. Belangrijk: Laat dit sjabloon niet langer staan dan nodig is, anders ontmoedig je anderen om het artikel te verbeteren. De maximale houdbaarheid van dit sjabloon is twee weken na de laatste bewerking aan het artikel. Kijk in de geschiedenis of je het artikel kunt bewerken zonder een bewerkingsconflict te veroorzaken. |
Dit artikel is nog niet af. |
Chemisch element | |
Vast Chloor bij −150 °C | |
Naam | Chloor |
Symbool | Cl |
Atoomnummer | 17 |
Soort | Halogeen gas |
Kleur | Geel-groen |
Smeltpunt | −101,5 oC |
Kookpunt | −34,04 oC |
Portaal Scheikunde |
---|
Chloor is een chemisch element met het symbool Cl en atoomnummer 17 in het periodiek systeem van de scheikunde. De op een na lichtste van de halogenen, het verschijnt tussen fluor en broom in het periodiek systeem en de eigenschappen ervan liggen meestal tussen beide elementen in. Chloor is een geelgroen gas bij kamertemperatuur. Het is een extreem reactief element. Dat wil zeggen dat het makkelijk met andere elementen reageert. Chloor is ook een sterk oxidatiemiddel. Het laat andere stoffen (bijvoorbeeld metalen) als het ware "roesten".
Voorkomen
Vanwege zijn grote reactiviteit heeft alle chloor in de aardkorst de vorm van zogeheten ionische chlorideverbindingen, waaronder keukenzout. Keukenzout is een mineraal dat voornamelijk bestaat uit natrium-chloride (NaCl). Chloor is te reactief om als het vrije element in de natuur voor te komen. Het is het op één na meest voorkomende halogeen (na fluor) en het eenentwintigste meest voorkomende chemische element in de aardkorst. Deze aardkorstafzettingen vallen echter in het niet bij de enorme chloride-reserves in zeewater. kleinere hoeveelheden in hogere concentraties (dichter op elkaar) komen voor in sommige binnenzeeën en ondergrondse pekelbronnen , zoals het Great Salt Lake in Utah en de Dode Zee in Israël.
In de industrie wordt chloor als zuiver elementair gas gewoonlijk geproduceerd door de elektrolyse van natriumchloride opgelost in water. Deze methode, het chlooralkaliproces dat in 1892 werd geïndustrialiseerd, levert nu het meeste industriële chloorgas op. Dit gas is meestal di-chloor wat zeer giftig is.
Chloor in verbindingen en modellen
Geschiedenis
De meest voorkomende verbinding van chloor, natriumchloride of keukenzout, is al sinds de oudheid bekend; archeologen hebben bewijs gevonden dat steenzout al in 3000 voor Christus en pekel al in 6000 voor Christus werd gebruikt. Het belang ervan in voedsel was in de klassieke oudheid zeer bekend en werd soms gebruikt als betaalmiddel voor diensten voor Romeinse generaals en krijgstribunen.
Gebruik
Biologie
Veiligheid
Toepassingen
Plaats in het periodiek systeem
Periodiek systeem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|