Argon: verschil tussen versies
k (→Voorkomen) |
(Aanvulling) |
||
| Regel 18: | Regel 18: | ||
== Voorkomen == |
== Voorkomen == |
||
Argon is het op twee na meest voorkomende gas in de [[Atmosfeer (astronomie)|atmosfeer]] van de aarde. Het is meer dan twee keer zo overvloedig als waterdamp, 23 keer zo overvloedig als [[koolstofdioxide]] en meer dan 500 keer zo overvloedig als [[neon]]. Argon is het meest voorkomende edelgas in de [[aardkorst]]. |
Argon is het op twee na meest voorkomende gas in de [[Atmosfeer (astronomie)|atmosfeer]] van de aarde. Het is meer dan twee keer zo overvloedig als waterdamp, 23 keer zo overvloedig als [[koolstofdioxide]] en meer dan 500 keer zo overvloedig als [[neon]]. Argon is het meest voorkomende edelgas in de [[aardkorst]]. |
||
| + | |||
| + | Argon heeft ongeveer dezelfde oplosbaarheid in water als [[Zuurstof (element)|zuurstof]] en is 2,5 keer beter oplosbaar in water dan [[Stikstof (element)|stikstof]]. Argon is kleurloos, geurloos, onbrandbaar en niet giftig als vaste stof, vloeistof of gas. |
||
== Geschiedenis == |
== Geschiedenis == |
||
| + | [[Henry Cavendish]] vermoedde in 1785 dat een niet-reactief gas een onderdeel van lucht was. |
||
| + | |||
| + | Argon werd voor het eerst geïsoleerd uit de lucht in 1894 door [[Lord Rayleigh]] en [[Sir William Ramsay]] aan het University College London door [[Zuurstof (element)|zuurstof]], [[koolstofdioxide]], water en [[Stikstof (element)|stikstof]] uit een ''monster'' (hoeveelheid) schone lucht te verwijderen. Ze bereikten dit eerst door een ''experiment'' (proef) van Henry Cavendish na te bootsen. |
||
== Gebruik == |
== Gebruik == |
||
Versie van 16 sep 2021 14:37
 |
Werk in uitvoering! Aan dit artikel wordt de komende uren of dagen nog gewerkt. Belangrijk: Laat dit sjabloon niet langer staan dan nodig is, anders ontmoedig je anderen om het artikel te verbeteren. De maximale houdbaarheid van dit sjabloon is twee weken na de laatste bewerking aan het artikel. Kijk in de geschiedenis of je het artikel kunt bewerken zonder een bewerkingsconflict te veroorzaken. |
|
Dit artikel is nog niet af. |
| Chemisch element | |
| |
| Gas dat een lila/violette gloed toont in een elektrisch veld | |
| Naam | Argon |
| Symbool | Ar |
| Atoomnummer | 18 |
| Soort | Edelgas |
| Kleur | Kleurloos |
| Smeltpunt | −189,34 oC |
| Kookpunt | −185,848 oC |
Portaal  Scheikunde
| |
|---|---|
Argon is een chemisch element met het symbool Ar en atoomnummer 18 van het Periodiek systeem in de scheikunde. Het is een kleurloos edelgas, dat violet oplicht in een elektrisch veld.
De naam "Argon" is afgeleid van het Griekse woord ἀργόν, enkelvoud van ἀργός (Argos), wat "lui" of "inactief" betekent, als een verwijzing naar het feit dat het element bijna geen chemische reacties ondergaat. Argos is ook een stad in Griekenland.
Voorkomen
Argon is het op twee na meest voorkomende gas in de atmosfeer van de aarde. Het is meer dan twee keer zo overvloedig als waterdamp, 23 keer zo overvloedig als koolstofdioxide en meer dan 500 keer zo overvloedig als neon. Argon is het meest voorkomende edelgas in de aardkorst.
Argon heeft ongeveer dezelfde oplosbaarheid in water als zuurstof en is 2,5 keer beter oplosbaar in water dan stikstof. Argon is kleurloos, geurloos, onbrandbaar en niet giftig als vaste stof, vloeistof of gas.
Geschiedenis
Henry Cavendish vermoedde in 1785 dat een niet-reactief gas een onderdeel van lucht was.
Argon werd voor het eerst geïsoleerd uit de lucht in 1894 door Lord Rayleigh en Sir William Ramsay aan het University College London door zuurstof, koolstofdioxide, water en stikstof uit een monster (hoeveelheid) schone lucht te verwijderen. Ze bereikten dit eerst door een experiment (proef) van Henry Cavendish na te bootsen.
Gebruik
Argon wordt industrieel gewonnen door het te destilleren uit vloeibare lucht. Argon wordt meestal gebruikt als een beschermgas bij lassen. Argon wordt ook gebruikt in gloeilampen, tl-verlichting en andere gasontladingsbuizen. Argon maakt een opvallende blauwgroene gas-laser. Argon wordt ook gebruikt in fluorescerende gloeistarters.
2s+8p+8
| Periodiek systeem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||