Lithium: verschil tussen versies
Naar navigatie springen
Naar zoeken springen
(Aanzet Lithium) |
|||
| Regel 1: | Regel 1: | ||
| − | {{Info Chemisch element | + | {{Werk}}{{Info Chemisch element |
| afbeelding = Lithium paraffin.jpg | | afbeelding = Lithium paraffin.jpg | ||
| ander formaat = | | ander formaat = | ||
| Regel 12: | Regel 12: | ||
| kookpunt = 1.330 <!-- Kookpunt in celsius --> | | kookpunt = 1.330 <!-- Kookpunt in celsius --> | ||
}} | }} | ||
| − | + | '''Lithium''' is een [[Chemisch element|chemisch element]] in de [[scheikunde]], met als symbool '''Li''' en [[atoomnummer]] 3 van het [[Periodiek systeem|periodiek Systeem]]. De kleur is zilver-wit. De naam komt van het Grieks: λίθος, <small>wat in de Romaanse taal</small> ''lithos'' is, <small>wat letterlijk</small> 'steen' betekent. | |
| − | '''Lithium''' is een [[element]] met als symbool '''Li''' en [[atoomnummer]] 3. De kleur is | ||
| − | == | + | == Voorkomen == |
| + | |||
| + | == Lithium in erst of mineraal == | ||
| + | |||
| + | == Geschiedenis == | ||
Lithium werd ontdekt in [[1817]] door Johan Arfwedson op het eiland [[Utö]]. | Lithium werd ontdekt in [[1817]] door Johan Arfwedson op het eiland [[Utö]]. | ||
== Gebruik == | == Gebruik == | ||
Lithium staat erg bekend om de batterijen die ermee worden gemaakt die bijvoorbeeld in je telefoon of tablet zitten, deze batterijen gaan een stuk langer mee dan normale AA batterijen en zijn ook oplaadbaar. Ook wordt lithium gebruikt voor het aandrijven van torpedo's door de energie die lithium maakt als het water aanraakt. | Lithium staat erg bekend om de batterijen die ermee worden gemaakt die bijvoorbeeld in je telefoon of tablet zitten, deze batterijen gaan een stuk langer mee dan normale AA batterijen en zijn ook oplaadbaar. Ook wordt lithium gebruikt voor het aandrijven van torpedo's door de energie die lithium maakt als het water aanraakt. | ||
| + | |||
| + | == Toepassingen == | ||
| + | |||
| + | == Plaats in het periodiek systeem == | ||
{{periodiek systeem}} | {{periodiek systeem}} | ||
| − | + | [[Categorie:Chemische elementen]] | |
| − | + | [[Categorie:Scheikunde]] | |
| − | [[Categorie: | ||
Versie van 13 sep 2021 16:11
 |
Werk in uitvoering! Aan dit artikel wordt de komende uren of dagen nog gewerkt. Belangrijk: Laat dit sjabloon niet langer staan dan nodig is, anders ontmoedig je anderen om het artikel te verbeteren. De maximale houdbaarheid van dit sjabloon is twee weken na de laatste bewerking aan het artikel. Kijk in de geschiedenis of je het artikel kunt bewerken zonder een bewerkingsconflict te veroorzaken. |
|
Dit artikel is nog niet af. |
| Chemisch element | |
| |
| Een stukje lithium in water. | |
| Naam | Lithium |
| Symbool | Li |
| Atoomnummer | 3 |
| Soort | Alkalimetaal |
| Kleur | Zilver-zwart |
| Smeltpunt | 180,5 oC |
| Kookpunt | 1.330 oC |
Portaal  Scheikunde
| |
|---|---|
Lithium is een chemisch element in de scheikunde, met als symbool Li en atoomnummer 3 van het periodiek Systeem. De kleur is zilver-wit. De naam komt van het Grieks: λίθος, wat in de Romaanse taal lithos is, wat letterlijk 'steen' betekent.
Voorkomen
Lithium in erst of mineraal
Geschiedenis
Lithium werd ontdekt in 1817 door Johan Arfwedson op het eiland Utö.
Gebruik
Lithium staat erg bekend om de batterijen die ermee worden gemaakt die bijvoorbeeld in je telefoon of tablet zitten, deze batterijen gaan een stuk langer mee dan normale AA batterijen en zijn ook oplaadbaar. Ook wordt lithium gebruikt voor het aandrijven van torpedo's door de energie die lithium maakt als het water aanraakt.
Toepassingen
Plaats in het periodiek systeem
| Periodiek systeem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||