Thallium: verschil tussen versies
k (→Geschiedenis) |
k (→Geschiedenis) |
||
| Regel 24: | Regel 24: | ||
== Geschiedenis == |
== Geschiedenis == |
||
| − | Thallium (Grieks θαλλός, ''thallos'', wat betekent "een groene scheut of takje") werd ontdekt door de onafhankelijk van elkaar werkende [[William Crookes]] en [[Claude Auguste Lamy]]. Beide vonden het element met behulp van vlamspectroscopie (Crookes was de eerste die zijn bevindingen publiceerde, op 30 maart 1861 |
+ | Thallium (Grieks θαλλός, ''thallos'', wat betekent "een groene scheut of takje") werd ontdekt door de onafhankelijk van elkaar werkende [[William Crookes]] en [[Claude Auguste Lamy]]. Beide vonden het element met behulp van ''vlamspectroscopie'' (een methode waarbij met de spectrometer een specifieke spectraallijn zichtbaar wordt). Crookes was de eerste die zijn bevindingen ''publiceerde'' (op schrift uit bracht), op 30 maart 1861. |
| − | [[Bestand:Thallium spectrum visible.png|gecentreerd|miniatuur|775x775px|De typisch groene spectraallijn in het midden |
+ | [[Bestand:Thallium spectrum visible.png|gecentreerd|miniatuur|775x775px|De typisch groene spectraallijn van Thallium in het midden]] |
== Gebruik == |
== Gebruik == |
||
Versie van 26 okt 2021 12:44
 |
Werk in uitvoering! Aan dit artikel wordt de komende uren of dagen nog gewerkt. Belangrijk: Laat dit sjabloon niet langer staan dan nodig is, anders ontmoedig je anderen om het artikel te verbeteren. De maximale houdbaarheid van dit sjabloon is twee weken na de laatste bewerking aan het artikel. Kijk in de geschiedenis of je het artikel kunt bewerken zonder een bewerkingsconflict te veroorzaken. |
|
Dit artikel is nog niet af. |
| Chemisch element | |
| |
| Thallium stukjes in ampul | |
| Naam | Thallium, van Thallos (Grieks) |
| Symbool | Tl |
| Atoomnummer | 81 |
| Soort | Post-overgangsmetaal |
| Kleur | Grijs |
| Smeltpunt | 304 oC |
| Kookpunt | 1473 oC |
Portaal  Scheikunde
| |
|---|---|
Thallium is een chemisch element met het symbool Tl en atoomnummer 81 in het Periodiek Systeem van de scheikunde. Het is een grijs post-overgangsmetaal dat niet vrij in de natuur voorkomt.
Voorkomen
Thallium is een weinig voorkomend element in de aardkorst, met een geschatte hoeveelheid van ongeveer 0,7 mg/kg van het aardkorstmateriaal. Het komt meestal voor in combinatie met op kalium gebaseerde mineralen in klei, bodem en graniet. Dit thallium is over het algemeen niet voor de handel terug te winnen uit deze bronnen. De belangrijkste bron van thallium voor praktische doeleinden is dat het in kleine hoeveelheden die in koper, lood, zink en andere zware-metaal- sulfide ertsen zit.
Thallium in erts of mineraal
Hutchinsoniet
Geschiedenis
Thallium (Grieks θαλλός, thallos, wat betekent "een groene scheut of takje") werd ontdekt door de onafhankelijk van elkaar werkende William Crookes en Claude Auguste Lamy. Beide vonden het element met behulp van vlamspectroscopie (een methode waarbij met de spectrometer een specifieke spectraallijn zichtbaar wordt). Crookes was de eerste die zijn bevindingen publiceerde (op schrift uit bracht), op 30 maart 1861.
Gebruik
Biologie
Veiligheid
Toepassingen
Plaats in het periodiek systeem
| Periodiek systeem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||