Rubidium: verschil tussen versies
(→Gebruik: Aanvullingen) |
k (→Gebruik) |
||
| Regel 39: | Regel 39: | ||
Rubidium kan niet worden opgeslagen in de open lucht , omdat er een heftige reactie zal ontstaan, soms zelfs met als gevolg dat het metaal vlam vat. Ook in water reageert Rubidium heftig, waarbij de ontstane [[Waterstof (element)|waterstof]] kan ontbranden. Het vormt ''amalgamen'' (soort mengsel) met [[kwik]] en [[Legering|legeringen]] met [[goud]], [[IJzer (element)|ijzer]], [[cesium]], [[natrium]] en [[kalium]], maar geen [[lithium]]. Rubidium en kalium vertonen een zeer vergelijkbare paarse kleur in de vlamtest. | Rubidium kan niet worden opgeslagen in de open lucht , omdat er een heftige reactie zal ontstaan, soms zelfs met als gevolg dat het metaal vlam vat. Ook in water reageert Rubidium heftig, waarbij de ontstane [[Waterstof (element)|waterstof]] kan ontbranden. Het vormt ''amalgamen'' (soort mengsel) met [[kwik]] en [[Legering|legeringen]] met [[goud]], [[IJzer (element)|ijzer]], [[cesium]], [[natrium]] en [[kalium]], maar geen [[lithium]]. Rubidium en kalium vertonen een zeer vergelijkbare paarse kleur in de vlamtest. | ||
| − | '''Rubidiumchloride''' is de chemische verbinding met de formule RbCl. Dit alkalimetaal halide bestaat uit rubidium en [[chloor]], en vindt diverse toepassingen | + | '''Rubidiumchloride''' is de chemische verbinding met de formule RbCl. Dit alkalimetaal halide bestaat uit rubidium en [[chloor]], en vindt diverse toepassingen zoals ''elektrochemie'' voor ''moleculaire biologie'' (bijvoorbeeld hartspier onderzoek). |
=== Biologie === | === Biologie === | ||
Versie van 5 okt 2021 14:58
|
|
| Chemisch element | |
| |
| Rubidium in van lucht afgesloten ampul | |
| Naam | Rubidium |
| Symbool | Rb |
| Atoomnummer | 37 |
| Soort | Alkalimetaal |
| Kleur | Zilverwit |
| Smeltpunt | 39,30 oC |
| Kookpunt | 688 oC |
Portaal  Scheikunde
| |
|---|---|
Rubidium is het chemisch element met het symbool Rb en atoomnummer 37 in het Periodiek Systeem van de scheikunde. Rubidium is een zeer zacht, zilverwit metaal in de alkalimetaalgroep. Rubidiummetaal heeft overeenkomsten met kalium-metaal en cesium-metaal in fysiek uiterlijk, zachtheid en geleidbaarheid.
Voorkomen
Natuurlijk rubidium is licht radioactief. Rubidium is uitgebreid gebruikt bij het bepalen van de leeftijd van gesteenten. Hierbij wordt gebruik gemaakt van die radioactiviteit.
Rubidium is het drieëntwintigste meest voorkomende element in de aardkorst, ongeveer net zo veel als zink en zelfs meer dan koper.
Het komt van nature voor in de mineralen leuciet, polluciet, carnalliet en zinnwaldiet, die maar liefst 1% rubidiumoxide bevatten. Lepidoliet bevat tussen 0,3% en 3,5% rubidium en is de bron van het belangrijkste element voor de handel.
Rubidium in model en in erts of mineraal
Rb9O2 tros of cluster
Rubidium-chloride (RbCl)
kristal van kleurloos, doorschijnend en glanzend polluciet met gematteerde kristallen gezichten uit Afghanistan
Сarnalliet kristallen
Zinnwaldiet
Lepidoliet bevat vooral lithium
Geschiedenis
Duitse chemici Robert Bunsen en Gustav Kirchhoff ontdekten rubidium in 1861 door de nieuw ontwikkelde techniek, vlamspectroscopie. De naam komt van het Latijnse woord rubidus, wat dieprood betekent, de kleur van het emissiespectrum.
Gebruik
Rubidium kan niet worden opgeslagen in de open lucht , omdat er een heftige reactie zal ontstaan, soms zelfs met als gevolg dat het metaal vlam vat. Ook in water reageert Rubidium heftig, waarbij de ontstane waterstof kan ontbranden. Het vormt amalgamen (soort mengsel) met kwik en legeringen met goud, ijzer, cesium, natrium en kalium, maar geen lithium. Rubidium en kalium vertonen een zeer vergelijkbare paarse kleur in de vlamtest.
Rubidiumchloride is de chemische verbinding met de formule RbCl. Dit alkalimetaal halide bestaat uit rubidium en chloor, en vindt diverse toepassingen zoals elektrochemie voor moleculaire biologie (bijvoorbeeld hartspier onderzoek).
Biologie
Veiligheid
Toepassing
Plaats in het periodiek systeem
| Periodiek systeem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||