Indium: verschil tussen versies
k (→Voorkomen) |
(→Plaats in het periodiek systeem: aanvulling) |
||
| Regel 39: | Regel 39: | ||
Indium is een van de vele vervangers voor kwik in alkalinebatterijen. |
Indium is een van de vele vervangers voor kwik in alkalinebatterijen. |
||
| + | |||
| + | Indium kan worden gebruikt bij het maken van spiegels die net zo terugkaatsend zijn als zilveren spiegels, maar die minder snel breken. |
||
=== Biologie === |
=== Biologie === |
||
| Regel 52: | Regel 54: | ||
== Plaats in het periodiek systeem == |
== Plaats in het periodiek systeem == |
||
{{Periodiek Systeem}} |
{{Periodiek Systeem}} |
||
| + | [[Categorie:Chemische elementen]] |
||
| + | [[Categorie:Scheikunde]] |
||
Versie van 14 okt 2021 14:50
 |
Werk in uitvoering! Aan dit artikel wordt de komende uren of dagen nog gewerkt. Belangrijk: Laat dit sjabloon niet langer staan dan nodig is, anders ontmoedig je anderen om het artikel te verbeteren. De maximale houdbaarheid van dit sjabloon is twee weken na de laatste bewerking aan het artikel. Kijk in de geschiedenis of je het artikel kunt bewerken zonder een bewerkingsconflict te veroorzaken. |
|
Dit artikel is nog niet af. |
| Chemisch element | |
| |
| Gegoten Indium blokjes | |
| Naam | Indium |
| Symbool | In |
| Atoomnummer | 49 |
| Soort | Metaal |
| Kleur | Zilverwit |
| Smeltpunt | 156,6 oC |
| Kookpunt | 2072 oC |
Portaal  Scheikunde
| |
|---|---|
Indium is een chemisch element met het symbool In en atoomnummer 49 in het Periodiek Systeem van de scheikunde. Indium is het zachtste metaal dat geen zogeheten alkalimetaal is. Het is een zilverwit metaal dat qua uiterlijk op tin lijkt. Het is een post-overgangsmetaal dat weinig in de aardkorst voorkomt. Indium heeft een smeltpunt dat hoger is dan natrium en gallium, maar lager dan lithium en tin. Chemisch gezien is indium vergelijkbaar met gallium en thallium en bevindt het zich wat eigenschappen betreft grotendeels tussen beide elementen in.
Voorkomen
Indium is het 68e meest voorkomende element in de aardkorst. Dit is vergelijkbaar met de aanwezige hoeveelheid aan zilver, bismut en kwik in de aardkorst. Het vormt zeer zelden zijn eigen mineralen, en bestaat het zelden in de zuivere vorm.
Indium is meestal een klein bestanddeel van meer gebruikelijke zink, ijzer, lood en koper ertsen, zoals sfaleriet en chalcopyriet. Hieruit kan het als bijproduct worden gewonnen tijdens het smelten.
Indium in erts of mineraal
Zinkerts Sphaleriet bevat ook Indium
Het wat zeldzamere Roquesiet
Chalcopuriet
.jpg)
Geschiedenis
Indium werd in 1863 ontdekt door Ferdinand Reich en Hieronymous Theodor Richter met spectroscopische methoden (met lichtmeting konden ze bepalen of het om een nieuw element ging). Ze noemden het naar de indigoblauwe lijn in zijn spectrum. Indium werd het jaar daarop geïsoleerd (apart gemaakt).
Gebruik
De eerste grootschalige toepassing voor indium was het coaten (voorzien van een laagje) van lagers in krachtige vliegtuigmotoren tijdens de Tweede Wereldoorlog.
Nieuwe toepassingen werden gevonden in smeltbare legeringen, soldeer en elektronica.
In het midden en eind van de jaren tachtig begon de ontwikkeling van indiumfosfide halfgeleiders en indiumtinoxide dunne films voor liquid-crystal displays (LCD, kleurenbeeldschermen).
Indium is een van de vele vervangers voor kwik in alkalinebatterijen.
Indium kan worden gebruikt bij het maken van spiegels die net zo terugkaatsend zijn als zilveren spiegels, maar die minder snel breken.
Biologie
Indium heeft geen biologische rol. De verbindingen zijn giftig wanneer ze in de bloedbaan worden ingespoten. De meeste beroepsmatige blootstelling is via inslikken.
Veiligheid
Toepassingen
Pixels in rood, groen en blauw LCD kleurenbeeldscherm
Plaats in het periodiek systeem
| Periodiek systeem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||