Indium: verschil tussen versies
k |
k (→Veiligheid) |
||
| (Een tussenliggende versie door dezelfde gebruiker niet weergegeven) | |||
| Regel 27: | Regel 27: | ||
== Geschiedenis == |
== Geschiedenis == |
||
| − | Indium werd in 1863 ontdekt door [[Ferdinand Reich]] en [[Hieronymous Theodor Richter]] met ''spectroscopische'' methoden (met |
+ | Indium werd in 1863 ontdekt door [[Ferdinand Reich]] en [[Hieronymous Theodor Richter]] met ''spectroscopische'' methoden (met lichtspectrum-meting konden ze bepalen of het om een nieuw element ging). Ze noemden het naar de indigoblauwe lijn in zijn spectrum. Indium werd het jaar daarop ''geïsoleerd'' (apart gemaakt). |
[[Bestand:Indium spectrum visible.png|gecentreerd|miniatuur|780x780px|Spectraallijnen van Indium met links de indigoblauwe kleur]] |
[[Bestand:Indium spectrum visible.png|gecentreerd|miniatuur|780x780px|Spectraallijnen van Indium met links de indigoblauwe kleur]] |
||
| Regel 47: | Regel 47: | ||
== Veiligheid == |
== Veiligheid == |
||
<gallery> |
<gallery> |
||
| − | Bestand:GHS-pictogram-exclam.svg| |
+ | Bestand:GHS-pictogram-exclam.svg|Indiumverbindingen zijn zeer giftig |
</gallery> |
</gallery> |
||
Huidige versie van 14 okt 2021 om 16:21
| Chemisch element | |
| |
| Gegoten Indium blokjes | |
| Naam | Indium |
| Symbool | In |
| Atoomnummer | 49 |
| Soort | Metaal |
| Kleur | Zilverwit |
| Smeltpunt | 156,6 oC |
| Kookpunt | 2072 oC |
Portaal  Scheikunde
| |
|---|---|
Indium is een chemisch element met het symbool In en atoomnummer 49 in het Periodiek Systeem van de scheikunde. Indium is het zachtste metaal dat geen zogeheten alkalimetaal is. Het is een zilverwit metaal dat qua uiterlijk op tin lijkt. Het is een post-overgangsmetaal dat weinig in de aardkorst voorkomt. Indium heeft een smeltpunt dat hoger is dan natrium en gallium, maar lager dan lithium en tin. Chemisch gezien is indium vergelijkbaar met gallium en thallium en bevindt het zich wat eigenschappen betreft grotendeels tussen beide elementen in.
Voorkomen
Indium is het 68e meest voorkomende element in de aardkorst. Dit is vergelijkbaar met de aanwezige hoeveelheid aan zilver, bismut en kwik in de aardkorst. Het vormt zeer zelden zijn eigen mineralen, en bestaat het zelden in de zuivere vorm.
Indium is meestal een klein bestanddeel van meer gebruikelijke zink, ijzer, lood en koper ertsen, zoals sfaleriet en chalcopyriet. Hieruit kan het als bijproduct worden gewonnen tijdens het smelten.
Indium in erts of mineraal
Zinkerts Sphaleriet bevat ook Indium
Het wat zeldzamere Roquesiet
Chalcopuriet
.jpg)
Geschiedenis
Indium werd in 1863 ontdekt door Ferdinand Reich en Hieronymous Theodor Richter met spectroscopische methoden (met lichtspectrum-meting konden ze bepalen of het om een nieuw element ging). Ze noemden het naar de indigoblauwe lijn in zijn spectrum. Indium werd het jaar daarop geïsoleerd (apart gemaakt).
Gebruik
De eerste grootschalige toepassing voor indium was het coaten (voorzien van een laagje) van lagers in krachtige vliegtuigmotoren tijdens de Tweede Wereldoorlog.
Nieuwe toepassingen werden gevonden in smeltbare legeringen, soldeer en elektronica.
In het midden en eind van de jaren tachtig begon de ontwikkeling van indiumfosfide halfgeleiders en indiumtinoxide dunne films voor liquid-crystal displays (LCD, kleurenbeeldschermen).
Indium is een van de vele vervangers voor kwik in alkalinebatterijen.
Indium kan worden gebruikt bij het maken van spiegels die net zo terugkaatsend zijn als zilveren spiegels, maar die minder snel breken.
Biologie
Indium heeft geen biologische rol. De verbindingen zijn giftig wanneer ze in de bloedbaan worden ingespoten. Mensen komen gelukkig maar heel zelden met indium verbindingen in contact. Alle indium verbindingen zijn namelijk zeer giftig. Indium verbindingen kunnen de nieren, het hart en de lever beschadigen.
De meeste beroepsmatige blootstelling is via inslikken.
Veiligheid
Indiumverbindingen zijn zeer giftig
Toepassingen
Pixels in rood, groen en blauw LCD kleurenbeeldscherm
Alkali-batterijen
Plaats in het periodiek systeem
| Periodiek systeem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||