|
Werk in uitvoering
Aan dit artikel wordt de komende uren of dagen nog gewerkt.
Belangrijk: Laat dit sjabloon niet langer staan dan nodig is, anders ontmoedig je anderen om het artikel te verbeteren.
De maximale houdbaarheid van dit sjabloon is twee weken na de laatste bewerking aan het artikel.
Kijk in de geschiedenis of je het artikel kunt bewerken zonder een bewerkingsconflict te veroorzaken.
|
|
|
|
|
Werk in uitvoering
Aan dit artikel wordt nog hard gewerkt.
|
|
|
In de scheikunde heeft de term overgangsmetaal (of overgangselement ) drie mogelijke definities:
- De IUPAC (Internationale Unie van Pure en Toegepaste Chemie) - definitie zegt dat een overgangsmetaal als "een element waarvan het atoom een gedeeltelijk gevulde d -subschil (elektronen-schil) heeft, of dat aanleiding kan geven tot zogeheten kationen met een onvolledige d -subschil".
- Veel wetenschappers beschrijven een "overgangsmetaal" als elk element in het d-blok van het Periodiek Systeem, dat de groepen (kolommen) 3 tot 12 op het periodiek systeem omvat. In de praktijk worden de f-blok lanthanide- en actinide-reeksen ook als overgangsmetalen gezien en worden ze "binnenste overgangsmetalen" genoemd.
- F. Albert Cotton en Geoffrey Wilkinson breiden de korte IUPAC-definitie (zie hierboven) uit door te aan te geven welke elementen er precies zijn opgenomen. Naast de elementen van de groepen 4 tot 11, voegen ze scandium en yttrium toe in groep 3, die een gedeeltelijk gevulde d -subschaal hebben in de zogeheten metallische toestand. Lanthaan en actinium, die zij als groep 3-elementen beschouwen, worden echter respectievelijk geclassificeerd als lanthaniden en actiniden.
De Engelse chemicus Charles Rugeley Bury (1890-1968) gebruikte het woord transitie voor het eerst in deze context in 1921, toen hij verwees naar een overgangsreeks van elementen tijdens de verandering van een binnenste laag elektronen. Deze elementen staan nu bekend als het d-blok.
Eigenschappen
Zoals de naam al aangeeft, zijn alle overgangsmetalen metalen en dus geleiders van elektriciteit. Over het algemeen hebben overgangsmetalen een hoge dichtheid en hoge smelt- en kookpunten. Behalve kwik dat een veel lager smeltpunt heeft en vloeibaar is bij kamertemperatuur en standaarddruk. De meeste overgangsmetalen zijn dus redelijk stevig tot stevig en hebben een zwakke tot sterkere magnetische aantrekking.
