Chemische reactie: verschil tussen versies
(Nieuwe pagina aangemaakt met 'Een '''chemische reactie''' is een proces uit de scheikunde. Bij zo'n reactie worden chemische verbindingen (moleculen) omgezet in andere verbindingen. De oude...') |
|||
| Regel 1: | Regel 1: | ||
| − | Een '''chemische reactie''' is een proces uit de [[scheikunde]]. Bij zo'n reactie worden chemische verbindingen (moleculen) omgezet in andere verbindingen. De oude verbindingen worden opgebroken en de atomen hechten zich op een andere manier aan elkaar vast. Hierdoor ontstaan weer nieuwe verbindingen. Er zijn verschillende chemische reacties. | + | Een '''chemische reactie''' is een proces uit de [[scheikunde]]. Bij zo'n reactie worden chemische verbindingen ([[molecuul|moleculen]]) omgezet in andere verbindingen. De oude verbindingen worden opgebroken en de atomen hechten zich op een andere manier aan elkaar vast. Hierdoor ontstaan weer nieuwe verbindingen, oftewel nieuwe stoffen. Er zijn verschillende chemische reacties. |
| + | |||
| + | ==Verloop== | ||
| + | Iedere chemische reactie is anders, maar vaak kan het worden weergegeven aan de hand van drie stappen: | ||
| + | * ''Beginstoffen'' of ''reagentia'': Dit zijn de stoffen die je hebt vóór de chemische reactie. Zij zijn betrokken bij de chemische reactie. | ||
| + | * ''Reactie'': Dit is de chemische reactie zelf. | ||
| + | * ''Reactieproducten'': Dit is het resultaat van de chemische reactie. Het dus de stoffen aan het einde van de chemische reactie. | ||
| + | Bij een chemische reactie worden de structuren van de beginstoffen (oftewel de moleculen) afgebroken en omgezet in nieuwe stoffen (de reactieproducten). De reactieproducten zijn totaal andere stoffen dan de beginstoffen. Ze hebben andere eigenschappen en andere moleculen. | ||
| + | |||
| + | De chemische reactie duurt ook bepaalde tijd om van de beginstoffen de reactieproducten te maken. Dit wordt de ''reactietijd'' genoemd. Deze reactietijd hangt van de volgende zaken: | ||
| + | * De aard van de beginstoffen; de reactietijd van bepaalde beginstoffen is korter dan voor andere. | ||
| + | * De temperatuur; meestal versnelt een hogere temperatuur de reactietijd. | ||
| + | * De concentratie; oftewel de sterkte of hoeveelheid van een stof. Hoe hoger de concentratie, hoe sneller de reactietijd. | ||
| + | Daarnaast bestaan er nog ''katalysatoren''. Dit zijn stoffen die de chemische reactie beïnvloeden, maar niet zelf gebruikt worden of veranderen. | ||
| + | |||
| + | ==Wet van behoud van massa== | ||
| + | {{Zie hoofdartikel|Wet van behoud van massa}} | ||
| + | Bij een chemische reactie komt ook de wet van behoud van massa kijken. Deze wet werd opgesteld door [[Antoine Lavoisier]]. Volgens Lavoisier is de massa van de beginstoffen gelijk aan die van de reactieproducten. Dit betekent dat zijn een chemische reactie geen massa verloren gaat. | ||
| − | |||
[[Categorie:Scheikunde]] | [[Categorie:Scheikunde]] | ||
Versie van 19 nov 2023 17:34
Een chemische reactie is een proces uit de scheikunde. Bij zo'n reactie worden chemische verbindingen (moleculen) omgezet in andere verbindingen. De oude verbindingen worden opgebroken en de atomen hechten zich op een andere manier aan elkaar vast. Hierdoor ontstaan weer nieuwe verbindingen, oftewel nieuwe stoffen. Er zijn verschillende chemische reacties.
Verloop
Iedere chemische reactie is anders, maar vaak kan het worden weergegeven aan de hand van drie stappen:
- Beginstoffen of reagentia: Dit zijn de stoffen die je hebt vóór de chemische reactie. Zij zijn betrokken bij de chemische reactie.
- Reactie: Dit is de chemische reactie zelf.
- Reactieproducten: Dit is het resultaat van de chemische reactie. Het dus de stoffen aan het einde van de chemische reactie.
Bij een chemische reactie worden de structuren van de beginstoffen (oftewel de moleculen) afgebroken en omgezet in nieuwe stoffen (de reactieproducten). De reactieproducten zijn totaal andere stoffen dan de beginstoffen. Ze hebben andere eigenschappen en andere moleculen.
De chemische reactie duurt ook bepaalde tijd om van de beginstoffen de reactieproducten te maken. Dit wordt de reactietijd genoemd. Deze reactietijd hangt van de volgende zaken:
- De aard van de beginstoffen; de reactietijd van bepaalde beginstoffen is korter dan voor andere.
- De temperatuur; meestal versnelt een hogere temperatuur de reactietijd.
- De concentratie; oftewel de sterkte of hoeveelheid van een stof. Hoe hoger de concentratie, hoe sneller de reactietijd.
Daarnaast bestaan er nog katalysatoren. Dit zijn stoffen die de chemische reactie beïnvloeden, maar niet zelf gebruikt worden of veranderen.
Wet van behoud van massa
Zie Wet van behoud van massa voor het hoofdartikel over dit onderwerp.Bij een chemische reactie komt ook de wet van behoud van massa kijken. Deze wet werd opgesteld door Antoine Lavoisier. Volgens Lavoisier is de massa van de beginstoffen gelijk aan die van de reactieproducten. Dit betekent dat zijn een chemische reactie geen massa verloren gaat.