Lithium

Werk in uitvoering! Aan dit artikel wordt de komende uren of dagen nog gewerkt. Belangrijk: Laat dit sjabloon niet langer staan dan nodig is, anders ontmoedig je anderen om het artikel te verbeteren. De maximale houdbaarheid van dit sjabloon is twee weken na de laatste bewerking aan het artikel. Kijk in de geschiedenis of je het artikel kunt bewerken zonder een bewerkingsconflict te veroorzaken.

Dit artikel is nog niet af.

Chemisch element
Een stukje lithium in water.
Naam	Lithium
Latijn
Symbool	Li
Atoomnummer	3
Soort	Alkalimetaal
Kleur	Zilver-wit
Smeltpunt	180,5 oC
Kookpunt	1.330 oC
Portaal Scheikunde

Lithium is een chemisch element in de scheikunde, met als symbool Li en atoomnummer 3 van het periodiek Systeem. De kleur is zilver-wit. De naam komt van het Grieks: λίθος, wat in de Romaanse taal lithos is, wat letterlijk 'steen' betekent.

Voorkomen

Onder standaardomstandigheden (kamertemperatuur) is het het lichtste metaal en het lichtste vaste element. Zoals alle alkalimetalen is lithium zeer reactief. Dat wil zeggen dat het makkelijk met andere chemische elementen reageert. Lithium is makkelijk ontvlambaar in de lucht en moet daarom worden bewaard in een vloeistof zoals gezuiverde kerosine (vliegtuig brandstof) of minerale olie zoals petroleum. Bij het doorsnijden, zie je een metaalachtige glans. Maar in vochtige lucht corrodeert ("roest") het snel tot een dof zilverachtig grijs tot zwart. Het komt als chemisch element nooit vrij in de natuur voor, maar alleen in verbindingen (mineralen). In dergelijke verbindingen (lithiumzouten) is het makkelijk op te lossen in water, en komt het dus ook voor in zeewater. Lithiummetaal wordt met elektrolyse geïsoleerd (er uit gehaald) uit een mengsel van de zouten lithiumchloride (een verbinding van Lithium en chloor) en kaliumchloride.

Lithium in erst of mineraal

• 

  Pataliet, ook bekend als castorite, is een lithium aluminium fyllo-silicaat (silicium) mineraal (Li Al Si ₄ O ₁₀ )

Geschiedenis

Lithium werd ontdekt in 1817 door Johan Arfwedson op het eiland Utö.

Gebruik

Lithium en zijn verbindingen hebben verschillende industriële toepassingen, waaronder hittebestendig glas en keramiek, lithiumvetsmeermiddelen en als smelmiddel in de metaalindustrie als toevoeging bij ijzer, staal en aluminium. Deze toepassingen verbruiken meer dan driekwart van de lithiumproductie. Lithium staat erg bekend om de batterijen die ermee worden gemaakt die bijvoorbeeld in je mobiele telefoon of tablet zitten, deze batterijen gaan een stuk langer mee dan normale AA batterijen en zijn ook oplaadbaar. Je hebt lithium-metaal batterijen en lithium-ion batterijen. Ook wordt lithium gebruikt voor het aandrijven van torpedo's door de energie die lithium maakt als het water aanraakt.

Ook wordt lithium gebruikt bij kernsplitsings proeven.

Biologie

Lithium is in sporenhoeveelheden (zeer kleine hoeveelheden) aanwezig in biologische systemen; wat de functies precies zijn is nog onduidelijk. Lithiumzouten zijn nuttig gebleken bij het in evenwicht brengen van iemands stemming (gedrag) en als antidepressie-middel bij de behandeling van psychische aandoeningen zoals een bipolaire stoornis. Een gedrags-medicijn zeg maar.

Veiligheid

• 

  Lithium ontbrand makkelijk in de lucht

• 

  Lithium-zouten hebben een bijtende werking op de huid

Plaats in het periodiek systeem

Periodiek systeem
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As S e Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og ↓ * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr