Entropie

Entropie een van de moeilijkere begrippen uit de thermodynamica (thermos=warmte & dynamis=vermogen). Entropie wordt vaak beschreven als mate van chaos in een systeem. Dit is eigenlijk niet de juist beschrijving. Een betere omschrijving zou zijn: "Het aantal toestanden waarin een systeem zich kan bevinden".

Of anders gezegd: het aantal manieren waarop je de inhoud van een systeem op microniveau kan ordenen zonder dat je het verschil ziet op macroniveau. Macroniveau: de schaal van dingen die we in ons dagelijkse leven om ons heen waarnemen en kunnen meten. Van een gas is dit bijvoorbeeld temperatuur, druk en volume. Microniveau: de schaal waarop men naar atomen en moleculen kijkt in bijvoorbeeld een gas.

Kort gezegd: heeft een systeem veel toestanden waarin het zich kan bevinden? Dan is de entropie hoog. Andersom geldt hetzelfde: zijn er weinig toestanden? Dan is de entropie laag.

Als wij gaan kijken naar gas en hout, dan kunnen wij zeggen dat de moleculen in gas kriskras door elkaar en alle kanten op bewegen. Gasmoleculen kunnen zich dus op veel plaatsen (toestanden) in een gaswolk bevinden. Gas heeft dus een hoge entropie. In hout zijn de houtmoleculen enorm strak gerangschikt en geordend. Hout moleculen kunnen zich niet vrij bewegen door het hout, er zijn dus enorm weinig toestanden en dus ook een lage entropie.