Cadmium
 |
Werk in uitvoering! Aan dit artikel wordt de komende uren of dagen nog gewerkt. Belangrijk: Laat dit sjabloon niet langer staan dan nodig is, anders ontmoedig je anderen om het artikel te verbeteren. De maximale houdbaarheid van dit sjabloon is twee weken na de laatste bewerking aan het artikel. Kijk in de geschiedenis of je het artikel kunt bewerken zonder een bewerkingsconflict te veroorzaken. |
|
Dit artikel is nog niet af. |
| Chemisch element | |
| |
| Staafje en 1 cm³ kubus Cadmium | |
| Naam | Cadmium |
| Symbool | Cd |
| Atoomnummer | 48 |
| Soort | (tweewaardig) metaal |
| Kleur | Zilverwit |
| Smeltpunt | 321,07 oC |
| Kookpunt | 767 oC |
Portaal  Scheikunde
| |
|---|---|
Cadmium is een chemisch element met het symbool Cd en atoomnummer 48 in het Periodiek Systeem van de scheikunde. Dit zachte, zilverwitte metaal lijkt chemisch op zink en kwik.
Voorkomen
Cadmium komt weinig voor in de aardkorst. Het is veel zeldzamer dan zink. Cadmium komt voor als een kleine deel in de meeste zink-ertsen en is een bijproduct van de zinkproductie. De enige belangrijke cadmium mineraal is greenockiet (Cd S ), dat erg lijkt op sfaleriet (ZnS).
Kleine hoeveelheden cadmium, ongeveer 10% van het verbruik, worden geproduceerd uit secundaire bronnen, voornamelijk uit stof dat vrijkomt bij de recycling van ijzer- en staalschroot. De productie in de Verenigde Staten begon in 1907 maar het brede gebruik begon na de Eerste Wereldoorlog.
Cadmium in erts of mineraal
Geschiedenis
Het werd in 1817 gelijktijdig ontdekt door Stromeyer en Hermann , beide in Duitsland, als een onzuiverheid in zinkcarbonaat .
Gebruik
Cadmium is een zacht, kneedbaar, kneedbaar, zilverwit (tweewaardig) metaal. Het is op veel manieren vergelijkbaar met zink, maar vormt ingewikkelde verbindingen. In tegenstelling tot de meeste andere metalen is cadmium bestand tegen corrosie ("roesten") en wordt het gebruikt als een beschermende bedekking op andere metalen. Als een stuk metaal is cadmium onoplosbaar in water en niet brandbaar; in poedervorm kan het echter verbranden en giftige dampen afgeven.
Cadmium werd lange tijd gebruikt als corrosiebestendige beplating op staal , en cadmiumverbindingen worden gebruikt als rode, oranje en gele pigmenten , om glas te kleuren en om plastic te stabiliseren . Het gebruik van cadmium neemt over het algemeen af omdat het giftig is (het wordt specifiek vermeld in de Europese richtlijn inzake beperking van gevaarlijke stoffen ) en nikkel-cadmium-batterijen zijn vervangen door nikkel-metaalhydride- en lithium-ionbatterijen . Een van de weinige nieuwe toepassingen is in cadmiumtelluride zonnepanelen .
Biologie
Hoewel cadmium geen bekende biologische functie heeft in hogere organismen, is een cadmium-afhankelijk koolzuuranhydrase gevonden in mariene diatomeeën .
Veiligheid
Toepassingen
Plaats in het periodiek systeem
| Periodiek systeem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||